Mit einem soliden Fundament und dem richtigen Handwerkszeug lernt sich die Chemie deutlich leichter. David R. Klein erklärt Ihnen in diesem Buch grundlegende Dinge wie das richtige Rechnen mit Einheiten und wie Sie eine Formeln umgehen sollten. Schnell geht es danach weiter in der großen Welt der Chemie. Sie erfahren, wie Sie mit Reaktionen umgehen, was das Ideale Gasgesetz ist, was es zu Orbitalen und Bindungen zu wissen gibt und vieles mehr. Der Autor kommt dabei schnell auf den Punkt und so können Sie sich zügig das Rüstzeug für Ihr Leben mit der Chemie verschaffen, ob Sie sich nun freiwillig mit dem Thema beschäftigen oder nicht.
Inhaltsverzeichnis
Einleitung 13
1 Zahlen und Einheiten 15
Die signifikanten Stellen 16
Grö ß enordnungen 25
Die Einheiten 34
Die Umrechnung von Einheiten ü ber die Dimensionsanalyse 37
Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42
Spezielle Konversionsfaktoren 45
2 Wie Sie Atome und Molekü le zä hlen 51
Empirische und molekulare Formeln 51
Molekü le und Molangaben 53
Die atomare Masse 56
Die molare Masse 58
Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61
Wie sich die molare Masse ineiner Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lä sst 63
Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66
Massenprozente und Elementaranalyse 69
3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stö chiometrie von Gleichungen 79
Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zä hlen 79
Regeln und Strategien fü r den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85
Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren kö nnen 91
Der limitierende Faktor 92
Das limitierende Reagenz ineinem Schritt berechnen 99
Theoretische und tatsä chliche Ausbeute 104
4 Das ideale Gasgesetz 109
Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110
Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117
Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119
Extensive und intensive Zustandsgrö ß en 132
Die molare Masse als Brü cke verwenden 138
Das kombinierte Gasgesetz 144
Das ideale Gasgesetz und stö chiometrische Probleme 151
Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157
5 Energie und Enthalpie 165
Energie und Energieformen 165
Die Ü bertragung von Energie: Arbeit und Wä rme 169
Zustandsgrö ß en und Wegverlä ufe 178
Was ist Enthalpie? 180
Der Satz von Hess 185
Bildungsenthalpie 200
6 Orbitale, Bindungen und das Zä hlen von Elektronen 209
Atomorbitale 209
Molekü lorbitale 212
Elektronegativitä t, Induktion und Polaritä t 215
Die kovalente Bindung 219
Formalladungen und Oxidationszahlen 223
Bestimmung der Oxidationszahl anhand der Molekü lformel 231
Eine kurze Einfü hrung inRedox-Reaktionen 239
7 Lewis-Formeln aufstellen 243
Die Oktettregel 244
Lewis-Elektronenformeln binä rer Verbindungen 254
Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260
Wie Sie das Molekü lskelett bestimmen kö nnen 262
Die korrekte Verteilung der Elektronen 265
Elemente, die die Oktettregel verletzen 267
Resonanzstrukturen 276
8 Molekü lgeometrie und Hybridisierungszustand 285
Orbitale und ihre Geometrie 286
Elektronendomä nen 294
Die Vorhersage der Molekü lgeometrie 297
Die Molekü lgeometrie von Verbindungen mit Doppel- oder Dreifachbindung 307
Bindungswinkel 310
Antworten 331
Anhang 337
Register 339
